Справочник по основным разделам физики Математика примеры решения задач Курс теоретических основ электротехники Начертательная геометрия История искусства
Справочник по основным разделам физики

Первое начало термодинамики (закон сохранения энергии) – количество теплоты Q, сообщенное телу, идет на увеличение внутренней энергии ΔU и на совершение телом работы А:

.

Изменение внутренней энергии U идеального газа (энергии теплового хаотического движения молекул):

.

Внутренняя энергия произвольной массы газа:

.

Приращение работы газа:

.

Полная работа:

.

Удельная теплоемкость ­– количество теплоты, которое получает или отдает 1 кг вещества при изменении его температуры на 1 К:

.

Молярная теплоемкость – физическая величина, равная отношению теплоемкости вещества к количеству этого вещества:

.

Теплоемкость при постоянном объеме:

.

Теплоемкость при постоянном давлении:

.

Уравнение Майера:

CP=CV+R.

Теплоемкость одноатомных газов при постоянном объеме и постоянном давлении:

  и .

Показатель адиабаты (коэффициент Пуассона):

.

Молярные теплоемкости многоатомных газов при постоянном объеме и посто­янном давлении:

 и ,

где i – число степеней свободы молекулы.

Показатель адиабаты для многоатомных газов:

.

Внутренняя энергия идеального газа: 

.

Средняя кинетическая энергия поступательного движения, приходящаяся на одну степень свободы молекулы:

.

Закон Больцмана о равномерном распределении энергии по степеням свободы:

.

Изохорический процесс – процесс протекающий при постоянном объеме.

Количество теплоты, сообщенное в изохорическом процессе:

  или ,

где Т1, Т2 – соответственно начальная и конечная температура.

Изменение внутренней энергии в изохорическом процессе:

 или U = Q.

Теплоемкость в изохорическом процессе:

  или .

Изобарический процесс – процесс протекающий при постоянном давлении.

Работа в изобарическом процессе:

,

где V1 и V2 – соответственно начальный и конечный объемы газа.

Количество теплоты, сообщенное в изобарическом процессе: 

δQ = СP dT или .

Изменение внутренней энергии в изобарическом процессе:

dЕп = СV dT или .

Теплоемкость в изобарическом процессе: 

.

Изотермический процесс – процесс, протекающий при постоянной температуре.

Работа газа в изотермическом процессе:

  или

Характеристики изопроцессов в газах:

Название процесса

Изохорический

Изобарический

Изотермический

Адиабатический

Условие протекания процесса

V = const

P = const

T = const

δQ = 0

Связь между параметрами состояния

Первое

начало

Работа в процессе

δA = PdV = - dU

А = −∆U = – CV(T2 - T1)

Количество теплоты, сообщённое в процессе

δQ = СP dT

Q = СP (T2 - T1)

δQ = δA

Q = A

δQ = 0

Q = 0

Изменение внутренней энергии

dU = δQ

dU = СV dT

U = СV (T2 - T1)

dU = 0

U = 0

dU = -δA = = СV dT

U = A = =СV (T2 - T1)

Теплоёмкость

CТ = ¥

Сад = 0

Политропный процесс – такой процесс, при котором изменяются все основные процессы, кроме теплоемкости.

Уравнение политропы: 

  или ,

где п – показатель политропы.

Изменение внутренней энергии идеального газа:

Андре Мари Ампер (22.I 1775 - 10.VI 1836) - французский физик, математик и химик, член Парижской АН (1814). Родился в Лионе. Получил домашнее образование. В 1805-1824 работал в Политехнической школе в Париже (с 1809 - профессор), с 1824 - профессор Коллеж де Франс.


Физические законы механики Физика атомного ядра